Comparison of the compressibility coefficient versus temperature, pressure, chemical potential dependencies for water and argon based on the principle of corresponding states

Анотація

Обговорюється застосування ентропійно-керованих та густинно-керованих фазових переходів для аналізу фазової діаграми води та аргону. Приведений коефіцієнт ізотермічної стисливості представлено як β_r = –(dV/dP)_T(P_c/V_c) (P_c та V_c — значення у критичній точці). Дані представлено як залежності β_r від приведених температури T/T_c, тиску P/P_c та хімічного потенціалу µ/µ_c. Розгляд ґрунтується на принципі відповідних станів. Для води область з аномальною поведінкою пов’язано з ентропійно-керованим фазовим переходом рідина–гексагональний лід та мінімумами, що спостерігаються при значеннях T = (315.3 ± 0.2) K, P = (8.30 ± 0.04) кПа та µ = (1122 ± 5) кДж/кг. Для води барична залежність β_r (P/P_c) уздовж лінії рівноваги рідина–пара утворює замкнену петлю з лінією рівноваги рідина–гексагональний лід. Термодинамічна подібність води й аргону спостерігається при відносно високих значеннях температур T/T_c > 0,56, тисків P/P_c > 0,00358 та хімічних потенціалів µ/µ_c > 0.505.